Conceptos Básicos de Química
La Química es la ciencia que estudia a la materia y los cambios que en ésta se producen. Dichos cambios se denominan cambios químicos, y principalmente consisten en formación y ruptura de lo que se denomina enlaces químicos, cuando esto sucede se dice que estamos en presencia de una reacción química, en dónde los reactantes o reactivos reaccionan entre sí para generar productos. Dichas reacciones se clasifican primordialmente en dos tipos: reversibles (mayoría) e irreversibles.
Pero, si la química estudia la materia, partamos definiendo a la materia que estudia. La materia corresponde a todas las sustancias presentes en el Universo, las cuales se clasifican en dos grandes grupos: sustancias puras y mezclas. En las Sustancias Puras encontramos dos subdivisiones más: los elementos (constituidos por átomos de la misma especie) y los compuestos (constituidos por átomos distintos). Los primeros se presentan como átomos y son capaces de unirse entre sí para formar moléculas. Una molécula corresponde a una sustancia conformada por la unión de dos o más átomos, sean éstos iguales o distintos. Los compuestos solamente se presentan en forma molecular.
En las mezclas podemos encontrar dos sub-divisiones también: las mezclas heterogéneas y las mezclas homogéneas. Las mezclas heterogéneas se caracterizan por qué es distinguible a simple vista los componentes que la forman y existen varios tipos, entre los que se encuentran los coloides y las emulsiones. En cambio, las mezclas homogéneas se caracterizan por la uniformidad de su apariencia, esto quiere decir que a simple vista no se distinguen sus componentes formadores, sino que se ve todo como una sola sustancia. A éste último grupo pertenecen las disoluciones.
Los elementos químicos se encuentran ordenados en la tabla periódica de los elementos químicos, la cual se ordenó según el número de protones de un átomo (también llamado número atómico o Z). Como se dijo anteriormente, los elementos son átomos, los cuáles a su vez están constituidos por tres partículas sub-atómicas: los protones, los neutrones (ambos localizados en el núcleo) y los electrones (situados en la nube, corteza o electrósfera). Los primeros y los últimos son partículas cargadas (positiva y negativa, respectivamente) con la misma magnitud, mientras que los neutrones tienen carga igual a 0 (son neutros). En un átomo "normal", existen la misma cantidad de protones y de electrones, por lo que se dice que el átomo es eléctricamente neutro. Los átomos se caracterizan por algunas propiedades físicas como son el número atómico (definido anteriormente), el número másico (A) (correspondiente a la suma de protones más neutrones), el símbolo químico (característico para cada elemento, el cual representa en una o dos letras el nombre de éste), su masa atómica (también llamada a veces masa molar) y su configuración electrónica. Podemos establecer relaciones entre átomos basándonos en las propiedades descritas anteriormente, lo que dio origen a los siguientes términos: isótopo (átomos con un la misma cantidad de protones (elementos iguales), pero con diferencia en su número másico), isóbaros (átomos con distinto número de protones (elementos distintos) pero con el mismo número másico), isótonos (átomos con distinto número de protones, pero con igual número de neutrones), elementos isoelectrónicos (átomos con distinto número de protones y neutrones, pero igual número de electrones).
Todos estos términos y muchos otros se verán más en detalle a lo largo de esta página web, esto es sólo para que tengan una idea básica de los términos más esenciales para comprender de mejor manera la materia de Química. Ahora, partiremos nuestro primer capítulo, recapitulando los descubrimientos que llevaron desde la concepción esférica que tenía Dalton del átomo, hasta el modelo atómico que rige actualmente.
Pero, si la química estudia la materia, partamos definiendo a la materia que estudia. La materia corresponde a todas las sustancias presentes en el Universo, las cuales se clasifican en dos grandes grupos: sustancias puras y mezclas. En las Sustancias Puras encontramos dos subdivisiones más: los elementos (constituidos por átomos de la misma especie) y los compuestos (constituidos por átomos distintos). Los primeros se presentan como átomos y son capaces de unirse entre sí para formar moléculas. Una molécula corresponde a una sustancia conformada por la unión de dos o más átomos, sean éstos iguales o distintos. Los compuestos solamente se presentan en forma molecular.
En las mezclas podemos encontrar dos sub-divisiones también: las mezclas heterogéneas y las mezclas homogéneas. Las mezclas heterogéneas se caracterizan por qué es distinguible a simple vista los componentes que la forman y existen varios tipos, entre los que se encuentran los coloides y las emulsiones. En cambio, las mezclas homogéneas se caracterizan por la uniformidad de su apariencia, esto quiere decir que a simple vista no se distinguen sus componentes formadores, sino que se ve todo como una sola sustancia. A éste último grupo pertenecen las disoluciones.
Los elementos químicos se encuentran ordenados en la tabla periódica de los elementos químicos, la cual se ordenó según el número de protones de un átomo (también llamado número atómico o Z). Como se dijo anteriormente, los elementos son átomos, los cuáles a su vez están constituidos por tres partículas sub-atómicas: los protones, los neutrones (ambos localizados en el núcleo) y los electrones (situados en la nube, corteza o electrósfera). Los primeros y los últimos son partículas cargadas (positiva y negativa, respectivamente) con la misma magnitud, mientras que los neutrones tienen carga igual a 0 (son neutros). En un átomo "normal", existen la misma cantidad de protones y de electrones, por lo que se dice que el átomo es eléctricamente neutro. Los átomos se caracterizan por algunas propiedades físicas como son el número atómico (definido anteriormente), el número másico (A) (correspondiente a la suma de protones más neutrones), el símbolo químico (característico para cada elemento, el cual representa en una o dos letras el nombre de éste), su masa atómica (también llamada a veces masa molar) y su configuración electrónica. Podemos establecer relaciones entre átomos basándonos en las propiedades descritas anteriormente, lo que dio origen a los siguientes términos: isótopo (átomos con un la misma cantidad de protones (elementos iguales), pero con diferencia en su número másico), isóbaros (átomos con distinto número de protones (elementos distintos) pero con el mismo número másico), isótonos (átomos con distinto número de protones, pero con igual número de neutrones), elementos isoelectrónicos (átomos con distinto número de protones y neutrones, pero igual número de electrones).
Todos estos términos y muchos otros se verán más en detalle a lo largo de esta página web, esto es sólo para que tengan una idea básica de los términos más esenciales para comprender de mejor manera la materia de Química. Ahora, partiremos nuestro primer capítulo, recapitulando los descubrimientos que llevaron desde la concepción esférica que tenía Dalton del átomo, hasta el modelo atómico que rige actualmente.
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